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初中化学基本知识大全_初中化学基本概念归纳

教学教研 | 2020-07-05 | 标签:初中,化学,基本知识,大全,基本概念,归纳,很,
很全面初中化学基本概念、知识全集合
初中化学基本知识大全_初中化学基本概念归纳
 
1、化学变化:生成了其它物质的变化
 
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
 
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
 
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
 
 
 
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
 
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
 
 
 
5、纯净物:由一种物质组成
 
 
 
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
 
 
 
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
 
 
 
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
 
 
 
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
 
 
 
10、单质:由同种元素组成的纯净物
 
 
 
 
 
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
 
 
 
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
 
 
 
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
 
 
 
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
 
 
 
某原子的相对原子质量=
 
 
 
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
 
 
 
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
 
 
 
16、离子:带有电荷的原子或原子团
 
 
 
17、原子的结构:
 
 
 
原子、离子的关系:
 
 
 
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
 
 
 
18、四种化学反应基本类型:
 
 
 
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
 
 
 
如:A + B = AB
 
 
 
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
 
 
 
如:AB = A + B
 
 
 
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
 
 
 
如:A + BC = AC + B
 
 
 
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
 
 
 
如:AB + CD = AD + CB
 
 
 
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
 
 
 
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
 
 
 
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
 
 
 
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
 
 
 
 
 
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
 
 
 
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
 
 
 
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
 
 
 
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
 
 
 
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
 
 
 
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
 
 
 
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
 
 
 
如:HCl==H+ + Cl -
 
 
 
HNO3==H+ + NO3-
 
 
 
H2SO4==2H+ + SO42-
 
 
 
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
 
 
 
如:KOH==K+ + OH -
 
 
 
NaOH==Na+ + OH -
 
 
 
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
 
 
 
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
 
 
 
如:KNO3==K+ + NO3-
 
 
 
Na2SO4==2Na+ + SO42-
 
 
 
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
 
 
 
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
 
 
 
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
 
 
 
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
 
 
 
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
 
 
 
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
 
 
 
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
 
 
 
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
 
 
 
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 
 
 
 
 
 
基本知识、理论:
 
 
 
1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
 
 
 
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
 
 
 
2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
 
 
 
3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
 
 
 
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
 
 
 
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
 
 
 
4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
 
 
 
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
 
 
 
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
 
 
 
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
 
 
 
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
 
 
 
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
 
 
 
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
 
 
 
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
 
 
 
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
 
 
 
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
 
 
 
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
 
 
 
5、化学式和化合价:
 
 
 
(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;
 
 
 
b.表示该物质的元素组成;
 
 
 
②微观意义:a.表示该物质的一个分子;
 
 
 
b.表示该物质的分子构成;
 
 
 
③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
 
 
 
b.表示组成物质的各元素质量比。
 
 
 
(2)单质化学式的读写
 
 
 
①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
 
 
 
b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
 
 
 
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
 
 
 
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
 
 
 
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
 
 
 
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
 
 
 
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
 
 
 
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
 
 
 
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
 
 
 
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
 
 
 
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
 
 
 
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
 
 
 
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
 
 
 
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
 
 
 
②根据元素化合价写化学式的步骤:
 
 
 
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
 
 
 
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
 
 
 
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
 
 
 
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
 
 
 
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
 
 
 
排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
 
 
 
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
 
 
 
③先排满内层再排外层
 
 
 
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
 
 
 
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
 
 
 
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
 
 
 
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
 
 
 
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
 
 
 
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
 
 
 
8、酸碱度的表示方法——PH值
 
 
 
 
 
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
 
 
 
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
 
 
 
9、金属活动性顺序表:
 
 
 
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
 
 
 
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
 
 
 
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
 
 
 
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 



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